Propriedades das Substâncias Moleculares, Covalentes, Iónicas e Metálicas

Substâncias Moleculares 

• Forças de coesão dos corpúsculos: fracas
• Pontos de fusão e ebulição: baixos
• Condutibilidade elétrica:
• Substâncias sólidas: más condutoras
• Soluções aquosas:
• Polares: boas condutoras
• Apolares: más condutoras
• Podem ser sólidas, líquidas ou gasosas à temperatura ambiente.

Substâncias Covalentes 

• Diamante e grafite: agregado gigante de átomos de carbono unidos por uma ligação covalente.
• Forças de coesão dos corpúsculos: muito fortes;
• Pontos de fusão e ebulição: muito fortes;
• Diamante:
• ligações entre os átomos de carbono: tetraédricas;
• substância muito dura;
• mau condutor elétrico;

• Grafite: 
• planos paralelos de átomos de carbono: anéis hexagonais
• átomos ligados entre si por forças pouco intensas: deslizam sobre os outros
• é mole e risca porque os diferentes planos de átomos deslizam e separam-se
• boa condutora elétrica: os eletrões que formam as ligações entre os planos, movem-se.

Substâncias Iónicas 

• São todas sólidas à temperatura ambiente;
• Forças de coesão (forças atrativas entre iões positivos e negativos): muito fortes;
• Pontos de fusão e ebulição: elevados
• Substâncias sólidas: más condutoras elétricas
• Substâncias dissolvidas em solução aquosa: boas condutoras elétricas;

Substâncias Metálicas 

• Forças de coesão: fortes;
• Boas condutoras elétricas e térmicas;
• Sólidas à temperatura ambiente (excepto Mercúrio, Gálio, Césio e Frâncio que são líquidos);
• Maleáveis;
• Dúcteis;
• Duras;
• Não quebradiças;