sexta-feira, 28 de fevereiro de 2014

Propriedades das Substâncias Moleculares, Covalentes, Iónicas e Metálicas

Substâncias Moleculares 

  • Forças de coesão dos corpúsculos: fracas
  • Pontos de fusão e ebulição: baixos
  • Condutibilidade elétrica:
    • Substâncias sólidas: más condutoras
    • Soluções aquosas:
      • Polares: boas condutoras
      • Apolares: más condutoras
  • Podem ser sólidas, líquidas ou gasosas à temperatura ambiente.
Substâncias Covalentes 
  • Diamante e grafite: agregado gigante de átomos de carbono unidos por uma ligação covalente.
  • Forças de coesão dos corpúsculos: muito fortes;
  • Pontos de fusão e ebulição: muito fortes;
  • Diamante:
    • ligações entre os átomos de carbono: tetraédricas;
    • substância muito dura;
    • mau condutor elétrico;



  • Grafite
    • planos paralelos de átomos de carbono: anéis hexagonais
    • átomos ligados entre si por forças pouco intensas: deslizam sobre os outros
    • é mole e risca porque os diferentes planos de átomos deslizam e separam-se
    • boa condutora elétrica: os eletrões que formam as ligações entre os planos, movem-se.


Substâncias Iónicas 
  • São todas sólidas à temperatura ambiente;
  • Forças de coesão (forças atrativas entre iões positivos e negativos): muito fortes;
  • Pontos de fusão e ebulição: elevados
  • Substâncias sólidas: más condutoras elétricas
  • Substâncias dissolvidas em solução aquosa: boas condutoras elétricas;
Substâncias Metálicas 
  • Forças de coesão: fortes;
  • Boas condutoras elétricas e térmicas;
  • Sólidas à temperatura ambiente (excepto Mercúrio, Gálio, Césio e Frâncio que são líquidos);
  • Maleáveis;
  • Dúcteis;
  • Duras;
  • Não quebradiças;