Ligação entre os átomos nas moléculas

As moléculas são agregados de átomos nos quais há dois ou mais núcleos positivos e uma só nuvem eletrónica.

Existem moléculas polares e apolares.

--> Nas moléculas polares, a nuvem eletrónica não está simetricamente distribuída, havendo um polo negativo e um polo positivo. (Átomos diferentes na molécula diatómica)
--> Nas moléculas apolares, a nuvem eletrónica está simetricamente distribuída, não havendo polos. (Átomos iguais na molécula diatómica)

Nas moléculas poliatómicas quando são formadas por átomos iguais são apolares e quando são diferentes, varia.

-->Molécula Apolar

-->Molécula Polar

Forma das Moléculas

Chama-se Ângulo de Ligação ao ângulo formado pelos segmentos de reta que unem o núcleo de um do átomo aos núcleos de dois átomos a ele ligados.

Geometria Molecular:

Ligação Covalente

Podemos afirmar que os átomos ligados entre si (moléculas) são mais estáveis que os átomos separados.

Porquê?

Quando os átomos se ligam, ocorre uma partilha de eletrões, ficando cada um dos átomos mais estáveis porque ficam com o número máximo de eletrões de Valência.

Os eletrões pertencentes aos dois átomos são responsáveis pela sua ligação e são chamados de eletrões compartilhados.

Ligação Covalente

Simples --> quando há compartilha de um par de eletrões entre os átomos.

Dupla --> quando há compartilha de 2 pares de eletrões entre os átomos.

Tripla --> quando há compartilha de 3 pares de eletrões entre os átomos.

Visualiza-se a formação das ligações covalentes com:

Notação de Lewis

-->Representa-se separadamente os átomos, pelo símbolo químico, rodeado de pontos ou cruzes que representam os eletrões de Valência.

-->Representa-se, depois, os pares de eletrões de Valência partilhados.

-->Os eletrões compartilhados são os necessários para que cada um dos átomos fique com o o número máximo de eletrões de Valência.

--» Ligação Covalente Simples

--»Ligação Covalente Dupla

--»Ligação Covalente Tripla

Fórmula de Estrutura

--> A cada par de eletrões de Valência corresponde 1 traço.

--> Os traços entre os símbolos químicos representam as ligações.

--> Os traços à volta de cada símbolo químico evidenciam os eletrões não compartilhados.

Exemplos de Ligações covalentes:

--» Molécula de di-hidrogénio : ligação covalente simples

--» Molécula de di-oxigénio: ligação covalente dupla

--» Molécula de di-azoto: ligação covalente tripla

--» Molécula de água: ligações covalentes entre o hidrogénio e o oxigénio

--» Molécula de dióxido de carbono: ligações covalentes duplas entre o carbono e o oxigénio