Átomos de um elemento

Nº Atómico e nº de massa

Nº Atómico (Z) --> nº de protões existentes no núcleo: caracteriza o elemento químico.
Todos os átomos e iões do mesmo elemento químico --> igual nº atómico.

Nº de massa (A) --> nº total de partículas existentes no núcleo (nº de protões + nº de neutrões)

NUCLIDO --> representação simbólica do átomo.

Exemplos:

Isótopos

-->mesmo nº atómico (Z)

-->diferente nº de massa (A), pois N é diferente.

Isótopos de hidrogénio:

Massa e Tamanho dos Átomos

O tamanho dos átomo exprime-se em picómetros, ou seja, 1 pm = 0,000000000001 m.
Para calcular-mos a massa de um átomo, comparamos com a massa do átomo mais leve, Hidrogénio (H) = 1.

A massa do átomo de oxigénio é 16, portanto, massa --> 16x maior que a massa do átomo de hidrogénio.
A comparação das massas atómicas com uma massa "padrão" --> Massa Atómica Relativa (Ar)

Modelo da Nuvem Eletrónica

Núcleo

A massa dos protões é cerca de 2000 vezes maior que a massa dos eletrões e é aproximada à massa dos neutrões, por isso se diz que a massa do átomo concentra-se maioritariamente no núcleo.

O núcleo tem uma carga elétrica positiva de acordo com o nº de protões, por exemplo um núcleo com 14 protões tem carga elétrica +14. 

 Nuvem Eletrónica

Se compararmos à escala, um átomo com uma cidade por exemplo, a cidade inteira seria a nuvem eletrónica e um simples sofá num apartamento seria o núcleo.

Portanto, assumimos que a nuvem eletrónica é a responsável pelo tamanho do átomo e esta tem uma carga eletrónica negativa dependendo do número de eletrões, por exemplo se tiver 14 eletrões, a nuvem eletrónica tem uma carga elétrica de -14.

Átomo é uma particula neutra --> nº de protões = nº de eletrões